氧化鎂能與水是反應(yīng)的?；瘜W(xué)方程式如下：

　　MgO+H2O(沸水)==Mg(OH)2

　　可以往反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，顯淺紅色證明。可以加酚酞作指示劑檢驗(yàn)一下。開始溶液無色,反應(yīng)到一定程度,溶液顯紅,說明有堿生成,發(fā)生了反應(yīng)。氧化鎂和氧化鈣有相似之處，只是氧化鎂的金屬鍵強(qiáng)一些，跟水反應(yīng)不易一些。

　　氧化鎂能和水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成氫氧化鎂，加熱能加快反應(yīng)，常溫下氧化鎂和水的反應(yīng)很緩慢、微弱。

　　氧化鎂可以和沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂，但是反應(yīng)不明顯。氧化鋁幾乎不和沸水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。這主要是，鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，就像氧化鈉很容易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉.但是注意，雖然金屬性強(qiáng)，但是還不至于很容易反應(yīng).所以必須是沸水，而且生成物很少。你不用關(guān)注為什么,其實(shí)只要知道這和金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)就行.高中還會(huì)涉及到氧化鋁是兩性氧化物。也從另一方面證明，鋁的金屬性比鎂弱。

　　氧化鎂能與水反應(yīng)，這是肯定的！

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：MgO+H2O(沸水)==Mg(OH)2，可以往反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，顯淺紅色證明。

　　因?yàn)檠趸V和水反應(yīng)生成的氫氧化鎂難溶于水，它在氧化鎂表面，阻礙了氧化鎂和水的進(jìn)一步反應(yīng)。所以，常溫下氧化鎂和水的反應(yīng)很緩慢、微弱。

　　常溫下氧化鎂是很穩(wěn)定的，因?yàn)殒V的還原行較強(qiáng)而氧的氧化性也很強(qiáng)，所以二者結(jié)合后產(chǎn)物非常的穩(wěn)定！當(dāng)然沒有絕對(duì)不能進(jìn)行的反應(yīng)，看似不能進(jìn)行是因?yàn)樗麄兎磻?yīng)速度太慢了我們觀察不到，氧化鎂與水常溫下也可以看成此種類型！

　　這種反應(yīng)與石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣都是一樣的稱之為水合反應(yīng)。氫氧化鎂的另外一個(gè)名字也叫水合氧化鎂。事實(shí)上，采用氧化鎂的水合反應(yīng)方法生成氫氧化鎂通過水合反應(yīng)過程進(jìn)行提純，特別是粒度改善是生產(chǎn)特殊功能的氫氧化鎂的一種常用的工藝方法。

　　氧化鎂不是不和水反應(yīng)，而是反應(yīng)后生成的氫氧化鎂并不溶于水，覆蓋在表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)。因此將氧化鎂研磨成極細(xì)的粉末，在熱水中劇烈攪拌是可以反應(yīng)生成氫氧化鎂的，但氫氧化鎂仍然不溶于水生成的是懸濁液。加入二氧化碳或者銨鹽可以促進(jìn)氧化鎂的溶解，但生成的不再是氫氧化鎂而是碳酸鎂或者鎂鹽與氨水了。

　　MgO+H2O(沸水)==Mg(OH)2。氧化鎂能和水發(fā)生微弱的反應(yīng)，生成氫氧化鎂，加熱能加快反應(yīng)，常溫下氧化鎂和水的反應(yīng)很緩慢、微弱。氧化鎂是一種無機(jī)物，化學(xué)式為MgO，是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在于自然界中，是冶鎂的原料。